碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于HCL，轉化為氯化銅，在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol.L鹽酸500ml。

書寫化學方程式的具體步驟:

(1)寫：根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式。反應物在左，生成物在右，中間用橫線連接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。

(2)配：根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目不變的原則，在反應物和生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)在反應前后相等，然后將橫線變成等號。配平后，化學式前的化學計量數(shù)之比應是最簡整數(shù)比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。

(3)注：注明反應條件【如點燃、加熱(常用“△”表示)、光照、通電等〕和生成物的狀態(tài)(氣體用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑?；瘜W計量數(shù)指配平化學方程式后,化學式前面的數(shù)字。在化學方程式中，各化學式前的化學計量數(shù)之比應是最簡整數(shù)比，計數(shù)量為1時，一般不寫出。